3．常见氧化剂的氧化产物

（1）氧化性酸的还原产物

浓H2SO4的还原产物一般为SO2；浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4＋。

（2）氧化性盐的还原产物

①Fe3+的还原产物一般为Fe2+。若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+还原为Fe。FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为：

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；2Fe3+＋ Zn（少量）＝2Fe2+＋ Zn 2＋；2Fe3+＋ 3Zn（过量）＝2Fe+ 3Zn 2＋；2Fe3+＋ H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+；2Fe3+＋ 2I-＝2Fe2+＋I2↓。

②酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。

二、陌生电极反应式的书写方法

第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂－ne-=氧化产物”书写；原电池正极或电解池阴极的电极反应式，按“氧化剂＋ne-=还原产物”书写。

第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H+、OH-或H2O等，并配平电极反应。

例:铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2

电池放电时正极的电极反应式为_______。

解析：

第一步，反应前后Ni元素化合价由＋3价（Ni2O3）降低到＋2价[Ni（OH）2]，故Ni2O3是氧化剂，Ni（OH）2是还原产物。

第二步，原电池的正极反应按“氧化剂＋ne-＝还原产物”先初步写为：

Ni2O3＋2e-＝2Ni（OH）2。

第三步，根据氢元素守恒及电池放电时总反应中H2O是反应物，在电极反应式的左边反应物中补充H2O，再由电荷守恒在电极反应式右边生成物中补充带负电荷的OH-，

Ni2O3＋2e-＋H2O＝2Ni（OH）2＋OH-，

配平后正极的电极反应为：Ni2O3＋2e-＋3H2O＝2Ni（OH）2＋2OH-。

提醒：根据“电池充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连作电解池的阴极，原电池的正极与外接电源的正极相连作电解池的阳极”知，可充电电池（二次电池）充电时阴极的电极反应是其放电时负极反应的逆过程，充电时阳极的电极反应是其放电时正极反应的逆过程。

如爱迪生电池放电时负、正极反应分别为：

负极：Fe＋2OH-－2e-＝ Fe（OH）2，正极：Ni2O3＋2e-＋3H2O ＝2Ni（OH）2＋2OH-。

其充电时阴、阳极反应分别为：

阴极：Fe（OH）2＋2e-＝ Fe＋2OH-，阳极：2Ni（OH）2＋2OH-－2e-＝Ni2O3＋3H2O。