元素周期律、物质结构是贯穿整个高考化学的基础知识点！今天，北京高考在线为大家整理了高考化学：元素周期律、物质结构知识归纳！希望对大家高中化学答题及备考有帮助！

一、要点归纳

1、常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。

阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋；

阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH2－。

2、常见的18电子微粒中，有分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6；阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：S2－、HS－、O22－、Cl－。

3、同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小；电子层数多的原子半径不一定大。

4、地球上绝大多数元素是金属元素，目前发现的非金属元素有22中。

5、核内没有中子的原子是氢原子；形成化合物种类最多的元素是碳；地球中含量最多的是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。

 

 

 

 

 

7、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na，Y是O。

8、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。

9、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3，它们反应的离子方程式是H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O。

10、分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。

11、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。

12、熔融状态能导电的化合物是离子化合物。

②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na＞Mg＞Al；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH（强碱）＞Mg（OH）2（中强碱）＞Al（OH）3（两性氢氧化物）。

③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si＜P＜S＜Cl；气态氢化物的稳定性：SiH4 < p=""> <>

（二）半径比较规律

（三）化学键与物质类别关系规律

1、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅等。

2、只氧极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。

3、既含非极性键又含极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、只含有离子键的物质：活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。

5、既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

6、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是HF。

7、只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。

8、无化学键的物质：稀有气体，如Ar等。

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