高考化学的复习需要掌握一些重要知识点及易错易混淆知识点，多多练习，这样更有利于成绩的提升，为此，北京高考在线团队特意整理了高中化学必背18个实验知识点，分享给同学们学习。
最新知识点：2025年北京高考各科目知识点汇总
01配制一定物质的量浓度的溶液
必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”
（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤
(1)计算溶质的质量；
(2)称量；
(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
原理依据：
若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。
02铁及其化合物的性质
必会知识1：铁及其化合物的性质
（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。
必会知识2：铁离子的检验
（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；
（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
03用化学沉淀法去除粗盐中的离子
必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序
可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl
排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸
必会知识2：除杂实验方案设计的原则
（1）不增(不引入新的杂质)
（2）不减(一般不减少被提纯的物质)
（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)
（4）易复原(被提纯的物质易复原)
04不同价态含硫物质的转化
必会知识：
应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化
05同周期、同主族元素性质的递变
必会知识：
（1）同主族元素性质的递变
结论：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
（2）同周期元素性质的递变
①与水反应的剧烈程度:Na>Mg，金属性:Na>Mg。
②Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性:Mg>Al。
结论：同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
06简单配合物的形成
必会知识：
（1）配合物的组成特点
（2）简单离子与配离子的区别
中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性，K3[Fe(CN)6]中，Fe3+与CN-形成了稳定的配离子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+，[Fe(CN)6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，化学上常用于Fe2+的检验。
07化学反应速率的影响因素
必会知识：化学反应速率的影响因素
（1）温度：升高温度，反应速率加快；
（2）浓度：增加浓度，反应速率加快；
（3）催化剂：使用催化剂，反应速率加快；
（4）压强：增加气体反应物的压强，反应速率加快；
（5）反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。
08探究影响化学平衡移动的因素
必会知识：
（1）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。
（2）温度对化学平衡的影响
对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动。
对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。
