高中化学的学习必须重视必备知识，提高关键能力，发展核心素养。何化学能力的提高，都必须以熟记相关的必备知识为前提。本文北京高考在线为考生梳理了高中化学物质分类汇总，化学成绩较弱的同学重点看。

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高中化学物质分类汇总

在化学中，物质可以分成纯净物和混合物。

一、混合物

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等

●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

二、纯净物

纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

●金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

●非金属单质：例如：S、Cl2、He 等

注意：

●只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物

●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物

●含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物

2.化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A. 按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为：I. 酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

注意：

●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物

●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物

●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应

●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物

●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

II. 碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

注意：●碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物

●碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应

●能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物

III. 两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。例如：Al2O3、PbO、ZnO 等

IV.不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。例如：CO、NO、NO2 等

②酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：

I.按酸的强弱分

●强酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等（上述为六大无机强酸）●弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

II.按电离出的氢离子个数分

●一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等

●二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等

●多元酸：磷酸H3PO4 等

③碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：●强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等（上述为四大强碱）●弱碱：一水合氨NH3 • H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等

④盐

盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类：

I.单盐

●正盐：在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等

●酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等

●碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐叫做碱式盐。例如：Cu2(OH)2CO3 等

II.合盐（此部分不作要求）

●复盐：由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。例如：KAl(SO4)2 等

●络盐：络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。例如：K3Fe(CN)6等

B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类①电解质能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！电解质可以按下述分类：

I.强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。●强酸●强碱●绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）

II.弱电解质

在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。●弱酸●弱碱●水●少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等）②非电解质不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等

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