2.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存（例如双水解）的影响。如在含有NH4＋、Al3＋、H＋、Mg2＋溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。根据离子反应条件，上述离子均能与OH－反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H＋与Mg（OH）2及Al（OH）3不共存]，故H＋优先于其他离子与OH－反应，Mg2＋与Al3＋优先于NH4＋反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4＋与OH－生成的NH3·H2O又可与Mg2＋及Al3＋反应后变成NH4＋，再由于Al（OH）3更弱更难溶，所以Al3＋优先于Mg2＋反应，Mg2＋优先NH4＋反应，此时除了剩下的NH4＋可与OH－反应外，还有生成的Al（OH）3也可与OH－反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设Al（OH）3先反应，则生成的AlO2－与NH4＋又发生水解而不能共存，重新生成Al（OH）3及NH3·H2O，所以NH4＋先反应，Al（OH）3后反应。

3.根据反应后生成物的电离程度来判断，其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO－、HCO3－、C6H5O－均可与H＋生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H＋浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O－最先与溶液中H＋达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O－＋H＋==C6H5OH②HCO3－＋H＋==H2CO3③CH3COO－＋H＋==CH3COOH。