三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！北京高考在线整理了高中化学三大守恒定律！大家记得收藏！

电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

例：

NH4Cl溶液：c（NH+4）+c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-）

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如：

Na2CO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH-）

NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－） + c（HCO3－）+ c（OH-）

NaOH溶液：c（Na＋） + c（H＋）=c（OH-）

Na3PO4溶液：c（Na＋） + c（H＋） = 3c（PO43－） + 2c（HPO42－） + c（H2PO4－） + c（OH-）

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH4Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c（NH4+）+ c（NH3•H2O） = c（Cl-）

Na2CO3溶液：

Na:C=2:1，即得到，c（Na+） = 2c（CO32－+ HCO3－+ H2CO3）

NaHCO3溶液：

Na:C=1:1，即得到，c（Na+） = c（CO32－）+ c（HCO3－） + c（H2CO3）

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：

NH4Cl溶液：

电荷守恒：c（NH4+） + c（H+） = c（Cl-） + c（OH-）

物料守恒：c（NH4+）+ c（NH3•H2O）= c（Cl-）

处理一下，约去无关的Cl-，得到，c（H+） = c（OH-） + c（NH3•H2O），即是质子守恒。

Na2CO3溶液：

电荷守恒：c（Na+）+ c（H+） = 2c（CO32－） + c（HCO3－） + c（OH-）

物料守恒：c（Na+）= 2c（CO32－+ HCO3－+ H2CO3）

处理一下，约去无关的Na+，得到，c（HCO3－）+ 2c（H2CO3） + c（H+） = c（OH-），即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：

NH4Cl溶液，水电离出的，c（H+） = c（OH-），但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，

c（H+） =原来的总c（OH-） = 剩余c（OH-） + c（NH3•H2O）

Na2CO3溶液，水电离出的，c（H+） = c（OH-），但是部分H+被CO32－结合成HCO3－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3－3结合成H2CO3，相当于被CO32－以1：2结合，而OH－不变，所以得到，

c（OH-） =原来总c（H+） = c（HCO3－） + 2c（H2CO3） + 剩余c（H+）

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