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2024高考高中化学三大守恒定律,高考常考重点!

2024-02-29 09:32|编辑: 方老师|阅读: 27

摘要

高中化学三大守恒定律,化学成绩不理想的同学重点看。

三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧!北京高考在线整理了高中化学三大守恒定律!大家记得收藏!

电荷守恒

即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

例:

NH4Cl溶液:c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

写这个等式要注意2点:

1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉

2、离子自身带的电荷数目。

如:

Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

NaHCO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)

NaOH溶液:c(Na+) + c(H+)=c(OH-)

Na3PO4溶液:c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例:

NH4Cl溶液:

化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

Na2CO3溶液:

Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)

NaHCO3溶液:

Na:C=1:1,即得到,c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)

写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。

质子守恒

即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的,也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:

NH4Cl溶液:

电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

物料守恒:c(NH4+)+ c(NH3•H2O)= c(Cl-)

处理一下,约去无关的Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O),即是质子守恒。

Na2CO3溶液:

电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

物料守恒:c(Na+)= 2c(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)

处理一下,约去无关的Na+,得到,c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-),即是质子守恒。

同样,可以得到其它的。

也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。如:

NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH-被NH+ 4结合成NH3•H2O,而且是1:1结合,而H+不变,所以得到,

c(H+) =原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3•H2O)

Na2CO3溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分H+被CO32-结合成HCO3-,而且是1:1结合,还有部分继续被HCO3-3结合成H2CO3,相当于被CO32-以1:2结合,而OH-不变,所以得到,

c(OH-) =原来总c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)

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