STEP3、共价键的极性和分子的极性的关系

极性键是由于两个原子对电子的吸引能力不同，成键时电子偏向吸引力较强的那个原子。比如HCl中，Cl对电子的吸引力较强，电子偏向了Cl，这个键就是极性键，造成分子中电荷分布不均，形成极性分子

然而并不是所有由极性键构成的分子都是极性分子，比如四氯化碳，虽然碳和氯之间的键是极性键，但是由于四氯化碳的分子结构对称，键的极性互相抵消，分子本身不显极性。

总而言之，极性分子中一定有极性键，但是有极性键的分子不一定是极性分子，这还与分子结构是否对称有关

具体情况可见下表：

类型	实例	键的极性	分子的极性	空间构型
X2	I2、O2、N2	非极性键	非极性分子	直线型
XY	HF、HI	极性键	极性分子	直线型
XY2	CO2、CS2	极性键	非极性分子	直线型
	SO2	极性键	极性分子	角型
	H2O、H2S	极性键	极性分子	角型
XY3	BF3	极性键	非极性分子	平面正三角型
	NH3、PCl3	极性键	极性分子	三角锥型
XY4	CH4、CCl4	极性键	非极性分子	正四面体型
XYZ3	CH3Cl、CH2Cl2	极性键	极性分子	非正四面体型

STEP4、由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧

1、位置对称法

分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。因此只要清楚分子的形状（常见分子的形状见上表），就能判断分子是否有极性。

2、价、位关系法

所谓“价、位关系”是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置（主族序数）之间的关系。对于ABn型的分子来说，若A的化合价的绝对值和A在周期表中的主族序数相等，则该分子是非极性分子，若不相等，则是极性分子。例如，NH3分子中，N元素的化合价为—3价，绝对值为3，它在第ⅴA族，价与位不等（3≠5），故NH3为极性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都符合价、位相等关系，都是非极性分子。

3、孤对电子数法

对于ABn型的分子来说，若中心原子A的最外层有孤对电子，分子有极性，反之，无极性。如，NH3分子中N原子上有一对孤对电子，所以，NH3分子是极性分子，而CO2分子中C原子上无孤对电子，所以，CO2分子是非极性分子。