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2024高考化学盐类水解的应用规律2024高考化学盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。  

其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?  

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解

如Na₂S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:  

C（Na⁺ ）>C（S^2-）>C（OH^-）>C（HS^-）>C（H⁺）  

或:C（Na⁺） +C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-）  

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解  

如配制FeCl₃,SnCl₄ ,Na₂SiO₃等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。  

4.制备某些盐时要考虑水解Al₂S₃ ,MgS,Mg₃N₂ 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解  

如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH₄Cl,CuSO₄ ,AlCl₃ 等溶液反应.3Mg+2AlCl₃ +6H₂O=3MgCl₂+2Al（OH）₃↓+3H₂↑  

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.

如CH₃COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH₃COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解：

FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl  

8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:  

（1）能否发生氧化还原反应; 

（2）能否发生双水解互促反应;  

（3）以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.  

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解  

（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.  

（2）加热浓缩Na₂CO₃型的盐溶液一般得原物质.  

（3）加热浓缩FeCl₃ 型的盐溶液.最后得到FeCl₃和Fe（OH）₃ 的混合物,灼烧得Fe₂O₃ 。 

（4）加热蒸干（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃ 型的盐溶液时,得不到固体.  

（5）加热蒸干Ca（HCO₃）₂型的盐溶液时,最后得相应的正盐.  

（6）加热Mg（HCO₃）₂、MgCO₃ 溶液最后得到Mg（OH）₂ 固体.  

10.其它方面  

（1）净水剂的选择:如Al₃₊ ,FeCl₃等均可作净水剂,应从水解的角度解释。  

（2）化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 

（3）小苏打片可治疗胃酸过多。 

（4）纯碱液可洗涤油污。 

（5）磨口试剂瓶不能盛放Na₂SiO₃,Na₂CO₃等试剂.  

凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

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