高中化学需要大家掌握的知识点非常多，因此学会归纳总结有利于提高复习效率。为了方便同学们学习，北京高考在线团队整理了高中化学必修一常考知识点：二氧化硫（SO2），想要提升化学成绩还不赶快收藏学习起来！？

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高中化学必修一常考知识点：二氧化硫（SO2）

（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）化学性质：

①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：

SO2（少量）＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

SO2（过量）＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

b、与Ca（OH）2溶液反应：

SO2（少量）＋Ca（OH）2＝CaSO3↓（白色）＋H2O

2SO2（过量）＋Ca（OH）2＝Ca（HSO3） 2 （可溶）

对比CO2与碱反应：

CO2（少量）＋Ca（OH）2＝CaCO3↓（白色）+H2O

2CO2（过量）＋Ca（OH）2＝Ca（HCO3） 2 （可溶）

将SO2逐渐通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）

⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

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