考前必背的高中化学知识点有哪些?



北京高考在线为大家整理汇总了高中化学的必背知识点,希望能够帮助到大家更好地复习!

距2022年高考倒计时还有73天,不知道大家复习的怎么样啦,不知道哪些知识点是重点?没关系,北京高考在线为大家整理汇总了高中化学的必背知识点,希望能够帮助到大家更好地复习!

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一、化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲

(8)元素周期律的发现

(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人

(14)人类使用和制造第一种材料是——

二、俗名(无机部分)

纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3

小苏打:NaHCO3

大苏打:Na2S2O3

石膏(生石膏):CaSO4·2H2O

熟石膏:2CaSO4·H2O

莹石:CaF2

重晶石:BaSO4(无毒)

碳铵:NH4HCO3

石灰石、大理石:CaCO3

生石灰:CaO

食盐:NaCl

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

绿矾:FaSO4·7H2O

干冰:CO2

明矾:KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐:MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

双氧水:H2O2

皓矾:ZnSO4·7H2O

硅石、石英:SiO2

刚玉:Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3

铁红、铁矿:Fe2O3

磁铁矿:Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿:FeS2

铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱铁矿:FeCO3

赤铜矿:Cu2O

波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂:Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4

水煤气:CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成

铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物

尿素:CO(NH2)2

三、俗名(有机部分)

氯仿:CHCl3

电石:CaC2

电石气:C2H4(乙炔)

TNT:三硝基甲苯

氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层

酒精、乙醇:C2H5OH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等

醋酸:CH3COOH

甘油、三醇:C3H8O3

石炭酸:苯酚

蚁醛:甲醛CH2O

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸:甲酸CH2O2

葡萄糖:C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麦芽糖:C12H22O11

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸HOOC—COOH

(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。

四、颜色

铁:铁粉是黑色的,一整块的固体铁是银白色的

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜:单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

五、现象

  1. 铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

  2. Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出

  3. 焰色反应:Na黄色K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色Ca砖红

  4. Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

  5. H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
  6. Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
  7. P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

  8. SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色

  9. NH3与HCl相遇产生大量的白烟

  10. 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

  11. 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

  12. 铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟

  13. HF腐蚀玻璃;

  14. Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色

  15. 在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

  16. 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色苯酚遇空气呈粉红色

  17. 蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味

  18. 在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

六、考试中经常用到的规律

  • 溶解性规律——见溶解性表;
  • 常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围:
    甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
    酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
    石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
  • 在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

    阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

    阳极(失电子的能力):

    S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

    注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  • 电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

    例:Cmol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

  • 物料平衡:某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例:Cmol/LNaHCO3溶液中:C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
    Cmol/LNa2S溶液中:C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
    注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。
  • 双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

  • 例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:
    3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
  • 电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
    例:电解KCl溶液:
    KCl+H2O→H2+Cl2+KOH 配平:2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
  • 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
    例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
    写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
    分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:
    负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
    正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:
    阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    阳极:PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-
  • 在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
  • 电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
  • 晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)。
  • 分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
  • 胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
  • 氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
    例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
  • 含有Fe3+的溶液一般呈酸性
  • 能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
  • 含有10个电子的物质:CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
  • 离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
  • 地壳中:含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si;含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸。
  • 熔点最低的金属是Hg(-38.9c);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
  • 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
  • 有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
  • 有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
  • 取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。
  • 最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
  • 可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
  • 能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)
    计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag
    注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:CH2O——4Ag↓+H2CO3
    反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
  • 胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
  • 聚合反应种种:(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
  • 大气成分:N2:78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%。
  • 污染大气气体:SO2、CO、NO2,其中SO2、NO2形成酸雨。
  • 环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
  • 在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
  • 人体含水约占人体质量的2/3;地面淡水总量不到总水量的1%;当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;石油主要含C、H地元素。
  • 生铁的含C量在:2%——4.3%;钢的含C量在:0.03%——2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解;浓HNO3在空气中也形成白雾;固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
  • 气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
  • 氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

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